IB Chemistry HL: Part 1

Chapter 1, 2, 3, 4 입니다.  


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무엇을 배울까요?
IB Chemistry의 1~4 단원
1. Stoichiometry
2. Atomic Structure
3. Periodicity
4. Bonding
커리큘럼
  • 1.2.1 Mole 1: mole to particles
    40:12
  • 1.2.2 Mole 2: balancing chemical equation
    23:56
  • 1.2.3 Mole 3: mole to mass
    36:24
  • 1.2.4 Mole 4: mole to volume of gas
    35:28
  • 1.2.5 Mole 5: mole to concentration
    40:06
  • 1.2.6 Mole 6: dilution
    27:11
  • 1.2.7 Mole 7: Titration
    35:35
  • 1.2.8 Mole 8: Back Titration
    33:38
  • 1.2.9 Limiting reactant, Excess reactant, Yield
    36:52
  • 1.3.1 Empirical & Molecular formula
    22:32
  • 1.3.2 Determining empirical formula 1: Using mass percentage composition
    26:54
  • 1.3.3 Determining empirical formula 2: Combustion analysis
    28:05
  • 1.4.1 Conditions of Ideal Gas, Pressure, Temperature
    42:58
  • 1.4.2 Gas Laws
    38:53
  • 1.4.3 Ideal gas law & Dalton's law of partial pressure
    30:45
  • 2.1.1 Atomic Structure
    37:11
  • 2.1.2 Isotope
    48:11
  • 2.1.3 History of Atomic models
    11:07
  • 2.2.1 Bohr's model of Hydrogen atom
    1:17:20
  • 2.2.2 Electronic Configuration
    1:07:50
  • 2.2.3 Electronic Configuration Q&A
    18:47
  • 12.1.1 Ionization energy 1: Definition of First Ionization energy
    27:50
  • 12.1.2 Ionization energy 2: Calculation of Ionization Energy
    30:26
  • 12.1.3 Ionization energy 3: Trend of First Ionization energy
    47:32
  • 12.1.4 Ionization energy 4: Successive Ionization energy
    34:52
  • 3.1.1 Composition of periodic table
    43:11
  • 3.1.2 Metal and Nonmetal, Melting & Boiling point across period
    27:56
  • 3.2.1 Seven Periodic Trend 1: Effective Nuclear Charge & Shielding Effect
    46:23
  • 3.2.2 Seven Periodic Trend 2: Electronegativity
    34:33
  • 3.2.3 Seven Periodic Trend 3: Atomic & Ionic Radius
    49:56
  • 3.2.4 Seven Periodic Trend 4: Ionization Energy 1
    1:14:29
  • 3.2.5 Seven Periodic Trend 4: Ionization Energy 2
    38:00
  • 3.2.6 Seven Periodic Trend 5: Electron Affinity, Metallic character, Nonmetallic character
    31:22
  • 3.2.7 Acid-Base Characteristic of Period 3 Oxide & Acid Rain
    51:42
  • 13.1.1 Transition metal core: Physical & Chemical properties of transition metal
    17:59
  • 13.1.2 Transition metal core: Atomic radius of transition metals
    11:26
  • 13.1.3 Transition metal core: Variable oxidation state
    24:01
  • 13.1.4 Chemical property: Metal Complex 1
    34:06
  • 13.1.5 Chemical property: Metal Complex 2
    13:24
  • 13.1.6 Transition metal: Catalyst
    21:52
  • 13.2.1 Colored Transition Metal Complex 1
    32:25
  • 13.2.2 Colored Transition Metal Complex 2: Factors affecting the splitting of d-orbital
    24:01
  • 4.1.1 Ionic bond 1: Formation and Strength of Ionic Bond
    1:08:16
  • 4.1.2 Ionic bond 2: Structure and Properties of Ionic Compound
    45:53
  • 4.1.3 Ionic bond 3: Naming of Ionic Compound
    20:21
  • 4.2.1 Metallic Bond: Metallic Bond & Properties
    31:02
  • 4.2.2 Metallic Bond: Alloy
    09:18
  • 4.3.1 Covalent bond 1: Formation of covalent bond
    18:44
  • 4.3.2 Lewis structure 1: Drawing Lewis structure
    59:44
  • 4.3.3 Lewis structure 2: Resonance structure
    30:44
  • 4.3.4 Covalent bond 2: Dative(coordinate) covalent bond
    33:16
  • 4.3.5 VSEPR Theory (SL)
    48:28
  • 4.3.6 VSEPR Theory (HL)
    36:56
  • 4.3.7 Polarity of covalent Bond & covalent Molecule
    1:07:16
  • 4.3.8 Structure and properties of covalent molecule
    15:38
  • 4.3.9 Giant covalent molecule
    49:20
  • 4.3.10 Nomenclature of covalent molecule
    12:57
  • 4.4.1 London Dispersion Force
    49:34
  • 4.4.2 Dipole-Dipole
    44:25
  • 4.4.3 Hydrogen bond
    1:17:29
  • 4.4.4 Naming Organic Molecules
    21:09
  • 10.1.1 Nomenclature 1: Identifying Longest Carbon Chain
    38:57
  • 10.1.2 Nomenclature 2: Identifying Main Functional Group
    1:13:18
  • 10.1.3 Nomenclature 3: Identifying Substituent Group
    28:47
  • 14.1.1 Hybridization of Orbitals
    37:43
  • 14.1.2 Covalent Bond Type: Sigma bond & Pi bond
    29:31
  • 14.2.1 Formal charge
    44:02
  • 14.2.2 Ozone depletion
    43:00
설명

이재훈 선생님의 IB Chemistry (HL) 강좌입니다. 

다루는 단원은 Chapter 1~4 입니다. (SL과 HL 포함)

 

*이재훈 선생님의 강좌는 각 단원별 기본 문제풀이도 포함되어 있습니다!

*얼라이언스 에듀의 모든 IB 과목의 HL 과정 강좌는 SL 내용을 포함하고 있습니다!

 

일시정지 기간: 10일 1회

 

 

교재 다운받는 방법:

인강 수강 시에 선생님의 핵심 노하우가 담긴 필기용 교재를 학생분께 PDF로 드립니다. 

1) 인강 결제 후에 왼쪽 상단에 있는 "내 강의실"에서 구매한 강의를 누르면 아래 사진과 같은 수강 페이지가 보이게 됩니다. 

2) 각 단원의 첫 번째 영상을 보면 "첨부파일" 버튼이 있는데, 이를 누르면 PDF가 열려서 다운이 가능합니다^^

 

 

질문하기 방법:

인강 수강 시에 강의에서 궁금한 내용을 올리시면 다음날 까지는 답변을 드려요~

선생님의 빠르고 정확한 답변을 위해 학생분들은 아래 형식을 꼭 지켜주세요! 

 

1. 궁금한 부분의 강의 영상 번호 (1.1.1) 

2. 강의 영상의 시간

3. 궁금한 내용을 구체적으로!

 

 

강사 평점

★★★★★ 5.0

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